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时间:2020-05-19 17:08  编辑:wendj

桥东中学2014—2015学年下学期高二化学期末考试卷

相对原子质量:H—1;O—16;Na—23;S—32

一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()

A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物

2.下列离子中半径最大的是()

A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-

3.下列指定微粒的数目相等的是()

A.等物质的量的水与重水含有的中子数

B.等物质的量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C.同温.同压同体积的CO和NO含有的质子数

D.等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金

属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述正确的是()

A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z

B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X

C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W

5.下列说法正确的是()

A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强

B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强

C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

6.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()

A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-

B=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-

D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-

7.下列变化需克服相同类型作用力的是(  )

A.碘和干冰的升华    B.硅和C60的熔化

C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的汽化

8.下列说法正确的是(  )

A.明矾净水过程中不涉及化学变化

B.由同种元素组成的物质一定是纯净物

C.风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化

D.为除去蛋白质溶液中少量的NaCl,可以利用渗析的方法

9.下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+=I2+3H2O

D.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2O=HCO3-+OH-

10.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是()

A.F2、CI2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

B.碳化硅、晶体硅的熔、沸点很高

C.NaF、NaCI、NaBr、NaI的熔点依次降低

D.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次

11.最近发观一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,

分子模型如右图所示,其中圆圈表示钛原子,黑点表示碳原子,

则它的化学式为()

A.TiCB.Ti14C7C.Ti4C7D.Ti14C13

12.实验室利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的下列

说法正确的是(  )

A.NaNO2发生氧化反应

B.NH4Cl中的氮元素被还原

C.N2既是氧化产物,又是还原产物

D.每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol

13.下列说法中,不正确的是(  )

 

A.

可用丁达尔效应区分溶液与胶体

 

B.

生石灰溶于水的过程发生了化学变化

 

C.

从物质分类角度看,纯碱既是碱又是正盐

 

D.

有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

14.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()

A.

金刚石>晶体硅>碳化硅

B.

CI4>CBr4>CCl4>CH4

C.

MgO>CsCl>NaCl

D.

Na>Mg>Al

15.由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中,两个中心离子铂的化合价是()

A.

都是+8

B.

都是+6

C.

都是+4

D.

都是+2

16.下列叙述中正确的是(  )

 

A.

标准状况下,22.4LH2SO4中含有6.02×1023个硫原子

 

B.

常温常压下,O2和O3的混合物16g中含有6.02×1023个氧原子

 

C.

500mL0.5mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中SO42-浓度为0.75mol·L-1

 

D.

0.5molOH-中含有3.01×1023个电子

二.填空题

17.下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶:

2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

(1)Cr3+基态核外电子排布式为;配合物[Cr(H2O)6]3+中,与Cr3+形成配位键的原子是________(填元素符号)。

(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为。

(3)H2O分子的空间构型为;H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶,除因为它们都是

极性分子外,还因为。

18.硫、氯的单质和化合物应用广泛。

(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中,通入适量空气中,发生下列燃烧反应:

FeS2+C+O2→Fe3O4+CO+S。

请配平上述化学反应方程式:。

生成3mol硫,被氧化的物质的物质的量为。

(2)盐酸是应用广泛的酸之一,它具有:a.酸性;b.氧化性;c.还原性;d.挥发性。请回答下列问题:

①浓盐酸长时间露置在空气中,溶液的质量减轻,盐酸表现了(填序号)。

②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气,盐酸表现了(填序号),反应的离子方程式

为。

③用盐酸除去铁表面的铁锈(Fe2O3),盐酸表现了(填序号),反应的离子方程式为

。

④实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2,反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)===

2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。被还原的元素是,还原剂是,

氧化产物是。

19.实验室需要0.1mol·L-1NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的

配制情况回答下列问题:

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。

(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有(填序号)。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D.用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视

刻度线,则所得溶液浓度0.1mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液

在转移至容量瓶时未经冷却,则所得溶液浓度________0.1mol·L-1。

(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是__________

。

20.A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期

元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:

(1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号),其中C原子的核外电子排布布式为__________。

(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是(填分子式),原因是;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。

(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为,中心原子的杂化轨道

类型为。

(4)单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为。

(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞边长

a=0.56610-7cm,F的化学式为:晶胞中A原子

的配位数为;列式计算晶体F的密度(g·cm-3)为

。

(大黑点为A;小黑点为B)

高二化学期末考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

A

B

B

A

D

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

A

D

C

C

B

D

B

17.(1)[Ar]3d3O

(2)SP2和SP3

(3)V形;H2O与CH3CH3OH分子间存在氢键

18.(1)3FeS2+2C+3O2===Fe3O4+2CO+6S2.5mol 

(2)①d 

②ab Zn+2H+===Zn2++H2↑

③a Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O 

④Mn HCl Cl2

19.(1)A、C 烧杯、玻璃棒

(2)B、C、D 

(3)2.0 小于 大于

(4)13.6 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌

20.(1)O;1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)

(2)O3;O3相对分子质量较大,范德华力大;分子晶体;离子晶体

(3)三角锥形;sp3

(4)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl)

(5)Na2O;8;

。

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